Перед вами задания: Школьный этап Сириус по Химии для 9 класса (1 группа, 15 октября 2026). Олимпиада проходит на площадке uts.sirius. Ниже — все задания без сокращений, удобно сверяться по номерам. Ответы открываются по кнопке рядом с заданием.
Авторские решения к этой работе доступны для покупки на нашем сайте:
→ Получить и скачать полные ответы и задания
Олимпиада ВсОШ по Химии 9 класс 1 группа
📌 Задание 1.1 В каком объёмном отношении нужно смешать водород и кислород в закрытом сосуде, чтобы после завершения реакции и охлаждения сосуда до исходной температуры давление в нём уменьшилось в 3 раза? Известно, что в сосуде после реакции тлеющая лучинка вспыхивает. Давлением паров продукта реакции пренебрегите. Запишите ответ в виде отношения минимально возможных натуральных чисел.
V(H₂) : V(O₂) = … : …
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 1.2 В каком объёмном отношении нужно смешать водород и кислород в закрытом сосуде, чтобы после завершения реакции и охлаждения сосуда до исходной температуры давление в нём уменьшилось в 4 раза? Известно, что в сосуде после реакции тлеющая лучинка вспыхивает. Давлением паров продукта реакции пренебрегите. Запишите ответ в виде отношения минимально возможных натуральных чисел.
V(H₂) : V(O₂) = … : …
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 1.3 В каком объёмном отношении нужно смешать водород и кислород в закрытом сосуде, чтобы после завершения реакции и охлаждения сосуда до исходной температуры давление в нём уменьшилось в 2 раза? Известно, что в сосуде после реакции тлеющая лучинка вспыхивает. Давлением паров продукта реакции пренебрегите. Запишите ответ в виде отношения минимально возможных натуральных чисел.
V(H₂) : V(O₂) = … : …
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 2.1 Неизвестное вещество, водный раствор которого даёт белый осадок с раствором нитрата серебра, состоит только из ионов, изоэлектронных атому аргона. Число катионов в веществе меньше числа анионов. Запишите химическую формулу этого вещества.
Сколько молей электронов содержится в 1.5 моль вещества?
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 2.2 Неизвестное вещество, водный раствор которого даёт чёрный осадок с раствором сульфата меди, состоит только из ионов, изоэлектронных атому аргона. Число катионов в веществе больше числа анионов. Запишите химическую формулу этого вещества.
Сколько молей электронов содержится в 2 моль вещества?
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 2.3 Неизвестное вещество, которое растворяется в воде с образованием щёлочи, состоит только из ионов, изоэлектронных атому неона. Число катионов в веществе больше числа анионов. Запишите химическую формулу этого вещества.
Сколько молей электронов содержится в 1.5 моль вещества?
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 3.1 Выберите две соли, водные растворы которых вступают друг с другом в химическую реакцию, сопровождающуюся выделением газа:
Сульфит бария
Гидросульфит натрия
Хлорид натрия
Соляная кислота
Гидросульфат натрия
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 4.1 Винни-Пух нашёл рядом с домом Пятачка блестящую серую пластинку с металлическим блеском. При сильном нагревании в кислороде пластинка сгорела с образованием белого порошка вещества, очень широко распространённого в природе. Какое практическое применение могла иметь эта пластинка?
Элемент солнечной панели
Материал для изготовления грифелей в карандашах
Катализатор
Электрод в источнике тока
Минеральное удобрение
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 5.1 Один из основных карбонатов магния используется в качестве пищевой добавки (в виде тригидрата). Для определения его состава провели следующие эксперименты:
• при небольшом нагревании кристаллогидрата получена безводная соль, при этом потеря массы твёрдого вещества составила около 12 %;
• при длительном сильном прокаливании тригидрата получен твёрдый остаток, масса которого составляет около 45 % от массы исходного вещества.
Расставьте индексы в формуле этой пищевой добавки.
Mg…(CO₃)…(OH)…·3H₂O
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 6.1 У некоторого элемента в основном электронном состоянии на внешнем энергетическом уровне находится в 2 раза меньше электронов, чем на всех внутренних уровнях вместе взятых. Запишите химические символы подходящих под описание элементов.
Запишите формулу устойчивого соединения, образуемого этими двумя элементами.
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 7.1 Металлоорганические координационные полимеры (МОКП) — новый класс синтетических соединений, которые обладают полезными свойствами, например, могут поглощать различные вредные вещества из воды и воздуха. За открытия в области МОКП и других металлоорганических каркасов трём исследователям в 2025 году была присуждена Нобелевская премия по химии.
Один из наиболее устойчивых МОКП имеет формулу Zr₆O₄(OH)₄(BDC)ₓ, где BDC — двухзарядный анион C₈H₄O₄²⁻.
Найдите значение x, если известно, что цирконий имеет высшую возможную степень окисления Zr⁺⁴.
Расположите элементы в этом МОКП в порядке увеличения их массовой доли.
O
C
H
Zr
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 8.1 Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 393 кДж
2C + O₂ = 2CO + 222 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 8.2 Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 393 кДж
2C + O₂ = 2CO + 221 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 8.3 Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 394 кДж
2C + O₂ = 2CO + 221 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 8.4 Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 394 кДж
2C + O₂ = 2CO + 220 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 8.5 Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 393 кДж
2C + O₂ = 2CO + 220 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 9.1 В четырёх пронумерованных пробирках, закрытых пробками, были выданы следующие газы: гелий, сернистый газ, углекислый газ и сероводород. Пробирки перевернули дном вверх и поместили в кристаллизатор с раствором гидроксида натрия. Под слоем раствора щёлочи пробки открыли. В пробирках 1, 3 и 4 раствор из кристаллизатора стал быстро подниматься и заполнил практически весь объём каждой пробирки. В пробирке 2 изменений не наблюдали. Пробирки 1, 3 и 4 закрыли пробками, чтобы растворы остались внутри. В каждую из них добавили немного раствора перманганата калия и встряхнули. В пробирках 1 и 3 наблюдали исчезновение малиновой окраски раствора перманганата калия. В пробирке 3 образовался осадок простого вещества. В пробирке 4 никаких изменений не наблюдали. В каких пробирках находятся выданные газообразные вещества?
ГАЗ
Сернистый газ
Гелий
Углекислый газ
Сероводород
ПРОБИРКА
1
2
3
4
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 9.2 В четырёх пронумерованных пробирках, закрытых пробками, были выданы следующие газы: аргон, кислород, оксид углерода (IV) и аммиак. Пробирки перевернули дном вверх и поместили в кристаллизатор с водой. Под водой пробки открыли. В пробирке 2 вода из кристаллизатора стала быстро подниматься и заполнила практически весь объём пробирки. В трёх других существенных изменений не наблюдали. Пробирки вынули из кристаллизатора, предварительно закрыв пробками, чтобы не выпустить оставшиеся газы. Затем в каждую из них внесли тлеющую лучинку. В пробирке 4 лучинка вспыхнула. В пробирки 1 и 3 добавили немного известковой воды, закрыли пробками и встряхнули. В пробирке 3 наблюдали выпадение осадка белого цвета. В пробирке 1 никаких изменений не наблюдали. В каких пробирках находятся выданные вещества?
ГАЗ
Аммиак
Кислород
Оксид углерода (IV)
Аргон
ПРОБИРКА
1
2
3
4
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 9.3 В четырёх пронумерованных пробирках, закрытых пробками, были выданы следующие газы: водород, азот, аммиак и оксид углерода (IV). Пробирки перевернули дном вверх и поместили в кристаллизатор с водой. Под водой пробки открыли. В пробирке 3 вода из кристаллизатора стала быстро подниматься и заполнила практически весь объём пробирки. В трёх других существенных изменений не наблюдали. Пробирки вынули из кристаллизатора, предварительно закрыв пробками, чтобы не выпустить оставшиеся газы. Затем к отверстию каждой пробирки подносили горящую лучинку. Газ, находящийся в пробирке 4, быстро вспыхнул. При внесении горящей лучинки в пробирки с газами 1 и 2 пламя гасло. В пробирки 1 и 2 добавили немного известковой воды, закрыли пробками и встряхнули. В пробирке 1 наблюдали выпадение осадка белого цвета. В пробирке 2 никаких изменений не наблюдали. В каких пробирках находятся выданные вещества?
ГАЗ
Оксид углерода (IV)
Водород
Азот
Аммиак
ПРОБИРКА
1
2
3
4
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 10.1 Простые (двойные) латуни — сплавы меди и цинка. Они обладают пластичностью, коррозионной устойчивостью, хорошо обрабатываются. Их широко применяют для изготовления предметов машиностроения, сантехнической фурнитуры, музыкальных инструментов, декоративных элементов. Латунь с массовой долей меди от 98 % до 80 % называется красной (томпаком), а с содержанием 80—60 % — жёлтой.
Для количественного определения состава образец простой латуни массой 0.96 г полностью растворили в разбавленной азотной кислоте при нагревании. После полного удаления оксидов азота к раствору добавили избыток иодида калия. В результате реакции образовалось 6.75 миллимоль иода. Важно учитывать, что между катионами меди Cu²⁺ и иодид-анионами I⁻ протекает окислительно-восстановительная реакция. Продукты реакции: иодид меди (I) и элементарный иод. Определите массовую долю меди в исследуемом образце латуни. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 10.2 Простые (двойные) латуни — сплавы меди и цинка. Они обладают пластичностью, коррозионной устойчивостью, хорошо обрабатываются. Их широко применяют для изготовления предметов машиностроения, сантехнической фурнитуры, музыкальных инструментов, декоративных элементов. Латунь с массовой долей меди от 98 % до 80 % называется красной (томпаком), а с содержанием 80—60 % — жёлтой.
Для количественного определения состава образец простой латуни массой 0.894 г полностью растворили в разбавленной азотной кислоте при нагревании. После полного удаления оксидов азота к раствору добавили избыток иодида калия. В результате реакции образовалось 4.4 миллимоль иода. Важно учитывать, что между катионами меди Cu²⁺ и иодид-анионами I⁻ протекает окислительно-восстановительная реакция. Продукты реакции: иодид меди (I) и элементарный иод. Определите массовую долю меди в исследуемом образце латуни. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 10.3 Простые (двойные) латуни — сплавы меди и цинка. Они обладают пластичностью, коррозионной устойчивостью, хорошо обрабатываются. Их широко применяют для изготовления предметов машиностроения, сантехнической фурнитуры, музыкальных инструментов, декоративных элементов. Латунь с массовой долей меди от 98 % до 80 % называется красной (томпаком), а с содержанием 80—60 % — жёлтой.
Для количественного определения состава образец простой латуни массой 0.96 г полностью растворили в разбавленной азотной кислоте при нагревании. После полного удаления оксидов азота к раствору добавили избыток иодида калия. В результате реакции образовалось 5.25 миллимоль иода. Важно учитывать, что между катионами меди Cu²⁺ и иодид-анионами I⁻ протекает окислительно-восстановительная реакция. Продукты реакции: иодид меди (I) и элементарный иод. Определите массовую долю меди в исследуемом образце латуни. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 10.4 Простые (двойные) латуни — сплавы меди и цинка. Они обладают пластичностью, коррозионной устойчивостью, хорошо обрабатываются. Их широко применяют для изготовления предметов машиностроения, сантехнической фурнитуры, музыкальных инструментов, декоративных элементов. Латунь с массовой долей меди от 98 % до 80 % называется красной (томпаком), а с содержанием 80—60 % — жёлтой.
Для количественного определения состава образец простой латуни массой 0.24 г полностью растворили в разбавленной азотной кислоте при нагревании. После полного удаления оксидов азота к раствору добавили избыток иодида калия. В результате реакции образовалось 1.50 миллимоль иода. Важно учитывать, что между катионами меди Cu²⁺ и иодид-анионами I⁻ протекает окислительно-восстановительная реакция. Продукты реакции: иодид меди (I) и элементарный иод. Определите массовую долю меди в исследуемом образце латуни. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 11.1 В лаборатории имеются растворы следующих солей: Al₂(SO₄)₃, BaCl₂, MnSO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂S, (NH₄)₂CO₃, CuCl₂, FeCl₃. Смешали три раствора из числа вышеперечисленных. Получили прозрачный раствор без осадка, без запаха, имеющий зелёную окраску.
Из полученного раствора отбирали пробы, с которыми проводили опыты, описание которых представлено в таблице.
№ опыта | Ход опыта | Наблюдаемые изменения
1 | Добавили разбавленную серную кислоту | Образовался осадок белого цвета
2 | Добавили раствор гидроксида натрия | Образовался осадок буро-зелёного цвета
3 | Осадок, полученный в опыте № 2, отфильтровали и добавили к нему раствор аммиака | Под действием аммиака осадок частично растворился; полученный раствор имел интенсивную ярко-синюю окраску, а нерастворившийся осадок имел бурый цвет
Растворы каких трёх солей были смешаны?
Al₂(SO₄)₃
BaCl₂
MnSO₄
NH₄Cl
(NH₄)₂S
(NH₄)₂CO₃
CuCl₂
FeCl₃
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 11.2 В лаборатории имеются растворы следующих солей: Al₂(SO₄)₃, BaCl₂, MnSO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂S, (NH₄)₂CO₃, CuCl₂, FeCl₃. Смешали три раствора из числа вышеперечисленных. Получили бесцветный раствор без осадка.
Из полученного раствора отбирали пробы, с которыми проводили опыты, описание которых представлено в таблице.
№ опыта | Ход опыта | Наблюдаемые изменения
1 | Добавили раствор хлорида бария | Образовался осадок белого цвета
2 | Осадок, полученный в опыте № 1, отфильтровали, промыли и добавили к нему соляную кислоту | Наблюдали бурное выделение бесцветного газа, «вскипание». При добавлении избытка кислоты осадок полностью растворился
3 | После отделения осадка, полученного в опыте № 1, к фильтрату добавили раствор серной кислоты | Выделялся бесцветный газ с резким запахом
Растворы каких трёх солей были смешаны?
Al₂(SO₄)₃
BaCl₂
MnSO₄
NH₄Cl
(NH₄)₂S
(NH₄)₂CO₃
CuCl₂
FeCl₃
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 11.3 В лаборатории имеются растворы следующих солей: Al₂(SO₄)₃, BaCl₂, MnSO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂S, (NH₄)₂CO₃, CuCl₂, FeCl₃. Смешали три раствора из числа вышеперечисленных. Получили прозрачный раствор без осадка, без запаха, имеющий голубую окраску.
Из полученного раствора отбирали пробы, с которыми проводили опыты, описание которых представлено в таблице.
№ опыта | Ход опыта | Наблюдаемые изменения
1 | Добавили раствор хлорида бария | Образовался осадок белого цвета
2 | Добавили избыток раствора гидроксида натрия | Образовался осадок голубого цвета
3 | Осадок, полученный в опыте № 2, отфильтровали и фильтрат нагрели | При нагревании фильтрата, содержащего избыток щёлочи, выделился газ с резким запахом; влажная лакмусовая бумага под действием этого газа приняла синюю окраску
4 | К осадку, полученному в опыте № 2, добавили раствор аммиака | Под действием аммиака осадок растворился без остатка; полученный раствор имел интенсивную ярко-синюю окраску
Растворы каких трёх солей были смешаны?
Al₂(SO₄)₃
BaCl₂
MnSO₄
NH₄Cl
(NH₄)₂S
(NH₄)₂CO₃
CuCl₂
FeCl₃
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 11.4 В лаборатории имеются растворы следующих солей: Al₂(SO₄)₃, BaCl₂, MnSO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂S, (NH₄)₂CO₃, CuCl₂, FeCl₃. Смешали три раствора из числа вышеперечисленных. Получили бесцветный раствор без осадка, без запаха.
Из полученного раствора отбирали пробы, с которыми проводили опыты, описание которых представлено в таблице.
№ опыта | Ход опыта | Наблюдаемые изменения
1 | Добавили раствор хлорида бария | Образовался осадок белого цвета
2 | Добавили избыток раствора гидроксида натрия | Выпал осадок светло-розового, почти белого, цвета. Однако на воздухе осадок темнел и постепенно принимал бурую окраску
3 | Осадок, полученный в опыте № 2, отфильтровали и фильтрат нагрели | При нагревании фильтрата, содержащего избыток щёлочи, выделился газ с резким запахом; влажная лакмусовая бумага под действием этого газа приняла синюю окраску
4 | К фильтрату, полученному в опыте № 2, по каплям добавляли раствор серной кислоты, интенсивно перемешивая реакционную смесь | После того как щёлочь была нейтрализована кислотой, из раствора выпал осадок белого цвета; При добавлении избытка кислоты осадок снова растворился
Растворы каких трёх солей были смешаны?
Al₂(SO₄)₃
BaCl₂
MnSO₄
NH₄Cl
(NH₄)₂S
(NH₄)₂CO₃
CuCl₂
FeCl₃
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 12.1 В лаборатории имеются следующие реактивы: водные растворы бромоводорода, бромида калия, бромида бария, бромида алюминия и пероксида водорода, раствор бромоводорода в бензоле, раствор бромида меди (II) в этиловом спирте. На рисунках представлены четыре модели растворов из числа вышеперечисленных. Шариками одного цвета представлены модели атомов одного и того же химического элемента.
Подберите раствор для каждой из моделей.
А — …
Б — …
В — …
Г — …
Водный раствор бромида бария
Водный раствор бромида алюминия
Водный раствор бромида калия
Водный раствор пероксида водорода
Водный раствор бромоводорода
Раствор бромоводорода в бензоле
Раствор бромида меди (II) в этиловом спирте
🔑 Открыть ответ к заданию
📌 Задание 12.2 В лаборатории имеются следующие реактивы: соляная кислота, водные растворы хлорида натрия, хлорида кальция, хлорида алюминия и этилового спирта, раствор хлороводорода в бензоле, раствор хлорида меди (II) в этиловом спирте. На рисунках представлены четыре модели растворов из числа вышеперечисленных. Шариками одного цвета представлены модели атомов одного и того же химического элемента.
Подберите раствор для каждой из моделей.
А — …
Б — …
В — …
Г — …
Водный раствор этилового спирта
Водный раствор хлорида алюминия
Раствор хлороводорода в бензоле
Водный раствор хлорида натрия
Раствор хлорида меди (II) в этиловом спирте
Соляная кислота
Водный раствор хлорида кальция
🔑 Открыть ответ к заданию
#ВсОШ2026 #ВсОШ #ШкольныйЭтап #ОтветыВсОШ #ЗаданияВсОШ #ОфициальныеОтветы #РеальныеЗадания #Олимпиада2026 #ВсероссийскаяОлимпиада #ВсОШВсеРегионы #ВсОШРегионы #ВсОШВсеПредметы #Ответы2026 #Задания2026 #ШкольныйЭтапВсОШ #ВсОШХимия